El magnesio puede "arder" en una atmósfera de CO2, produciendo óxido de magnesio (MgO) y carbono en forma de hollín. Se trata de una reacción redox. El carbono se reduce y el magnesio se oxida. Es por ello que los extintores de CO2 nunca se deben utilizar en fuegos metálicos.
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https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Dióxido_de_carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Óxido_de_magnesio
https://es.wikipedia.org/wiki/Reducción-oxidación
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Año publicación: 2019
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Descripción
Reacción magnesio y CO2
Clasificaciones
Formato
Cursos / Niveles
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Licenciamiento
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Objetivos de aprendizaje del recurso
Objetivo de aprendizaje CN1M OA 17Basal CN1M OA 17
Investigar experimentalmente y explicar, usando evidencias, que la fermentación, la combustión provocada por un motor y un calefactor, y la oxidación de metales, entre otras, son reacciones químicas presentes en la vida diaria, considerando:
- La producción de gas, la formación de precipitados, el cambio de temperatura, color y olor, y la emisión de luz, entre otros.
- La influencia de la cantidad de sustancia, la temperatura, el volumen y la presión en ellas.
- Su representación simbólica en ecuaciones químicas.
- Su impacto en los seres vivos y el entorno.
